CALCULO DE MASAS MOLARES

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS por el Método de tanteo

Video tutorial de óxidos

 

FUERZAS INTERMOLECULARES

LAS UNIONES QUÍMICAS

enlaces químicos... para que quede más claroo!!!

LOS ATOMOS Y SU CAPACIDAD DE COMBINACIÓN

ENLACE QUÍMICO Y REGLA DEL OCTETO ELECTRÓNICO

CLASE VIRTUAL: Las uniones químicas

 

MASA MOLECULAR, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO

Queridos alumnos:

 Debemos incorporar un nuevo término que es MOL y para ello quiero que presten mucha atención en lo que aquí les explicaré

Si un átomo es tan chiquitito que no se puede ver ni con un ultramicroscopio y una molécula (formada por 1, 2 o mas átomos iguales o distintos) sigue siendo igual de pequeña, ¿como hacemos para calcular su masa? Muy sencillo , medimos la masa de una cantidad determinada suficientemente grande de esos átomos o moléculas 

Por ejemplo un átomo de oxígeno la tabla periódica dice que tiene una masa de 16, ¿pero 16 que??? no aclara ninguna unidad... Como es tan chiquito su átomo si midiéramos su masa sería también un número sumamente chiquito, entonces a Avogadro se le ocurruió colocar una cantidad determinada de átomos de oxígeno y medir su masa y así  lo hizo con otros átomos también. Esa cantidad determinada se conoce como NÚMERO DE AVOGADRO   y es 602000000000000000000000, esa cantidad se conoce como MOL

Pasemos en limpio 1 MOL de átomos de oxígeno (es decir 60200000000000000000000000 átomos de oxígeno) tiene una masa de 16 gr, 1 MOL de átomos de carbono tiene una masa de 12 gr y así con todos los demás elementos 

Ahora si sabemos que las masas atómicas que figuran en la tabla periódica son masas relativas,  NO son las masas de 1 átomo de cualquier elemento que allí figure sino de un MOL DE ÁTOMOS DE ESE MISMO ELEMENTO

Es decir que las masas que calcularemos para una ecuación química son masas molares ya que utilizamos las masas que figuran en la tabla expresada en gramos

Te dejo este video para completar el concepto

PROPIEDADES PERIÓDICAS

TABLA PERIODICA

PREGUNTAS PARA REVISIÓN DE CONTENIDOS DEL VIDEO

• ¿Como tengo ordenados los elementos en la tabla periódica?
• ¿Qué es el Z de un elemento?
• ¿Qué significan las filas, cuantas son y con qué tienen que ver?
• ¿Qué significan las columnas y con qué tienen que ver?
• ¿Qué son los subniveles s, p d y f?
• ¿Cual es el elemento 1?¿Cómo lo clasificaría?
• ¿Donde están ubicados los elementos representativos y en que diferencia tienen con los elementos llamados de transición?
• ¿Qué particularidad tienen los gases inertes y por qué?

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Breve vídeo sobre la historia de la tabla periódica, desde los símbolos de Dalton hasta la tabla periódica actual, producto de Werner y Paneth.

PREGUNTAS PARA REVISIÓN DE CONTENIDOS DEL VIDEO

• ¿Cúal fue la necesidad de querer ordenar los elementos químicos conocidos?
• ¿Qué propone Dalton y Berzelius?
• ¿Cuál fue el aporte de Proust?
• ¿En que consistía el trabajo presentado por Döbereiner conocidos como "Las Triadas"?
• ¿Cómo ordena los elementos químicos Chancourtois?¿Cómo se denominó su ordenamiento y qué otras particularidades se pueden desprender con ese ordenamiento? ¿Tuvo éxito?
• ¿En qué consistió el trabajo de ordenamiento propuesto por Newlands, conocidos como "las Octavas"? ¿Por qué ese nombre y  que respuesta le dio a su trabajo la Comunidad Científica y por qué?
• ¿Que pudo observar Meyer?
• ¿En función de qué ordena los elementos Mendeleiev, qué ley periódica enunció y que irregularidades presenta su trabajo? ¿Por qué dejó algunos espacios vacíos?
• ¿Que gran aporte hizo Moseley, como propuso ordenar los elementos químicos y que dice su ley ?
• ¿Cuando y por quienes fue diseñada la tabla periódica actual?
• 
  

Números cuánticos

Les subo un video muy interesante pero que tiene un error en su contenido. Los reto a que encuentren dicho error y se hagan acreedores de un 10. Las  respuestas se darán en clase personalmente. No deben publicarse

Configuracion electronica . Niveles y orbitales atomicos

 

ORBITALES ATÓMICOS S Y P DEL 1° Y 2° NIVEL DE ENERGÍA

ORBITALES ATÓMICOS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

SIMULACIÓN

NÚMEROS CUÁNTICOS

Configuración electrónica y orbitales atómicos

Niveles energéticos, orbitales, forma y capacidad máxima de electrones por nivel

 

Aquí mediante una animación te muestro los orbitales hasta el tercer nivel de energía y  como se orientan

 

EL ÁTOMO: Número atómico- Número másico- Isótopos

BREVE HISTORIA DEL ÁTOMO

VIDEO 1

PREGUNTAS PARA REVISIÓN DE CONTENIDOS DEL VIDEO 1:

• ¿Qué es el átomo?
• ¿Qué partículas encontramos en el átomo? ¿Qué masa, carga y ubicación posee cada una?
• ¿Qué partículas aportan masa en el átomo? ¿Todas?
• ¿Que significa A y Z a la izquierda del símbolo de un elemento químico?
• ¿Por qué decimos que los átomos son neutros?
• ¿Que es un anión, que un catión y de que manera  se forman?

VIDEO 2

PREGUNTAS PARA REVISIÓN DE CONTENIDOS DEL VIDEO 2:

• ¿Cómo describió Daltón al átomo?
• ¿Qué descubrió Thomson con respecto al átomo, cuales fueron sus conclusiones y como se le llamó a su modelo?¿ Qué problemas presentó su modelo?
• ¿Que experiencia realizó Rutherford y a qué conclusiones llegó? ¿Por que su modelo se lo consideró inconsistente?
• ¿Que son los espectros, como se obtienen y son los mismos para todos los átomos?
• ¿Qué planteó Bohr en su explicación del estado basal, y que problemas se le presenta a ese modelo?
• ¿Que propuso Schrödinger? ¿Qué son los orbitales?
• ¿Quién propone el modelo de incertidumbre y que expresa?

ACUERDO PEDAGÓGICO

ESCUELA N°4-062 “JUANA B. ALBORNOZ DE CORTÉS”

ACUERDO PEDAGÓGICO – 2025

PROFESORA: MARIELA  E. LAPENNA       MATERIA: ..…………………………….

ALUMNO……………………………………………………………… ……………….            CURSO………………